Équilibrer une équation de réaction - Exemple

1. Dans la réaction de combustion du méthane (\(\text{CH}_4\)) avec le dioxygène (\(\text{O}_2\)), les réactifs sont le \(\text{CH}_4\) et le \(\text{O}_2\) et les produits sont le dioxyde de carbone (\(\text{CO}_2\)) et l'eau (\(\text{H}_2\text{O}\)).

2. Équation non équilibrée : \(\text{CH}_4 + \text{O}_2 = \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}\)

3. Nombre d'atomes :

• dans les réactifs : \(\text{CH}_4 + \text{O}_2\), C : 1 atome ; H : 4 atomes ; O : 2 atomes ;
  
• dans les produits : \(\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}\), C : 1 atome ; H : 2 atomes ; O : 3 atomes.
  

4. On commence par le carbone (C) : 1 C dans les réactifs et dans les produits, c'est déjà équilibré.

On passe à l'atome d'hydrogène (H) :

• 4 H dans les réactifs (\(\text{CH}_4\)) et 2 dans les produits (\(\text{H}_2\text{O}\)), on ajoute un coefficient 2 devant \(\text{H}_2\text{O}\) ;
  
• on obtient une nouvelle équation non équilibrée : \(\text{CH}_4 + \text{O}_2 = \text{CO}_2 + 2\text{ H}_2\text{O}\).
  

Il reste à équilibrer l'atome d'oxygène (O) :

• on a toujours 2 atomes d'oxygène dans les réactifs mais le nombre d'atomes d'oxygène dans les produits est passé à 4 ;
  
• pour équilibrer, ajouter un coefficient 2 devant \(\text{O}_2\) ;
  
• on obtient une nouvelle équation : \(\text{CH}_4 + 2\text{ O}_2 = \text{CO}_2 +2\text{ H}_2\text{O}\).
  

5. Équation équilibrée : \(\text{CH}_4 + 2\text{ O}_2 = \text{CO}_2 +2\text{ H}_2\text{O}\).

C, H et O sont tous équilibrés avec les mêmes quantités de chaque côté de l'équation.